二氧化錳是一種常見的氧化反應(yīng)催化劑，二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。工藝流程：

軟錳礦的主要成分為MnO2，而MnO2在酸性條件下具有較強的氧化性，而硫酸亞鐵又具有較強的還原性。因此，在酸性條件下，將它們混合在一起，就會達到較好的浸錳效果。在酸性水溶液中，硫酸亞鐵浸錳的主要化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
    MnO2+2FeS04+2H2SO4→MnsO4+Fe2(SO4)3+2H20
    操作注意事項：
    影響浸錳操作的主要因素有浸錳溫度、浸錳時間、礦粉粒度、硫酸初始濃度、硫酸亞鐵加入量等。同時在浸出液的凈化除雜中也應(yīng)格外注意：硫酸亞鐵浸錳的浸出液巾除含Mn2外，還含有大量的鐵離子。另外，在浸錳過程中，Al，Pl，Cu，Zn等雜質(zhì)離子也將部分進入溶液中。因此，為了確保產(chǎn)品質(zhì)量，必須將這些雜質(zhì)離子除去。高純度的碳酸錳是制備高純度二氧化錳的關(guān)鍵之一 。
    研究發(fā)現(xiàn)：
    1)、以低品位貧軟錳礦為原料，采用生產(chǎn)鈦白副產(chǎn)的硫酸亞鐵浸錳，浸出液經(jīng)凈化除雜、沉淀碳酸錳、碳酸錳焙燒及二氧化錳精制工藝制備的高純二氧化錳，產(chǎn)品質(zhì)量符合zBG13001-1986一級品標(biāo)準(zhǔn)。
    2)、采用生產(chǎn)鈦白副產(chǎn)的硫酸亞鐵浸錳，當(dāng)浸錳溫度70℃、浸錳時間3h、硫酸初始濃度2.1mol/L、礦粉粒度<150m、硫酸亞鐵加入量為理論量的120％、固液質(zhì)量比l：3時，錳的浸出率達98.5％以上，同時還合理地利用了鈦白粉廠的硫酸亞鐵。
    3)、該工藝過程中，MnCO3焙燒的適宜條件為：焙燒時間4-5h，焙燒溫度320～340oC，焙燒料翻動時間10-15min。
    4)、該工藝為貧軟錳礦的開發(fā)利用及鈦白粉廠的硫酸亞鐵渣的綜合利用開辟了一條新途徑。